EJERCICIOS DE LEYES PONDERALES

 

EJERCICIOS DE LEYES PONDERALES

 

1.-Aplica la ley de la conservación de la masa para la siguiente reacción de combustión.

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

(12+4) + 64   (12+32) + 36

80            80

 

 

 

2. Calcula la masa molecular (peso molecular) o masa fórmula de:

 

Compuesto:	Masa molecular (uma)
H2O	18 uma
H2SO4	98
HNO3	63
NaCl	58
NH3	17

 

 

p/e: H₂O    

H  2 x 1(Peso atómico de la tabla periódica)=2

O  1 x 16 (Peso atómico del Oxígeno de la tabla periódica es 15.999, pero se redondea con las reglas básicas de redondeo, por lo tanto es 16) = 16

2 + 16 = 18 gr/mol ó uma

 

3.- Completa las siguientes tablas atendiendo las unidades químicas que se te piden.

 

1 Átomo-gramo de:	Pesa (g)
K	39
Pd	106
Cu	64
Ag	108
As	75

 

1 Molécula -gramo de:	Pesa (g)
H2SO3	82
H2O2	34
NaF	42
CO	28
SO3	80

 

(Se suma la masa atómica relativa de cada elemento)

 

4.-Aplica la ley de las proporciones  definidas

a) Determina la composición porcentual del nitrato de sodio (NaNO₃).

Na = 23gr = 27.06% N = 14gr = 16.47% O = 3*16 grs = 56.47%

b) Las materias primas para la fabricación de vidrio son: piedra caliza (CaCO₃), carbonato sódico (Na₂CO3), y arena (SiO₂). ¿Cuál de los tres minerales es más rico en oxígeno?

El carbonato sódico (Na₂CO3) tiene más porcentaje de oxigeno.

Ca (40%)   C (12%)  O₃ (16*3 = 48%)

Na₂  (23*2 = 46)  C  (12)   O3 (16*3 = 48) =106g porcentual: Na₂  (48.76%)  C  (12.72%)   O3 (50.88%)

 

 

Si (28) (16.8%)   O₂ (32) (19.20%)  = 60g