¿Qué es un mol?

 

 

CUESTIONARIO DE MOL

 

1.- ¿Qué es un mol?

Es el peso molecular de una sustancia, expresado en gramos. Del latín “moles” que significa montón,  es la Unidad del Sistema Internacional de Unidades.

2.- ¿Cuál es el Número de Avogadro?

6.023 x 10 23 Es el número de partículas que hay en 1 mol de sustancia

3.- ¿Qué significa uma?

Unidad de masa atómica; también llamada masa molar.

4.- ¿Cómo se calcula la masa molecular?

Se multiplica  el número de átomos de cada elemento por su masa atómica y después se suman los productos de esas multiplicaciones.

5.- ¿Cuál es la unidad de masa molar?

Su unidad es uma (unidad de masa atómica).

6.- ¿Cuántos gramos pesa 1 mol de NaOH (hidróxido de sodio)?

39.9969 gramos de NaOH  se suman atomos de cada elemento Na: 22.990 + O: 15,999 + H: 1.0079

7.- ¿Cuántos gramos pesa 1 mol de LiCl (cloruro de litio)?

Li: 6.941 + Cl: 35.453 = 42.394 g

8.- ¿Cuántos gramos pesa 1 mol de H₂SO₄  (ácido sulfúrico)?

(H: 1.0079 x 2) + S: 32.065 + (O: 15.999 x 4) = 98.0768 g

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CUESTIONARIO DE MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS QUÍMICA

 

CUESTIONARIO DE MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

 

1.- ¿Cuál es el método de separación que tiene 2 fases: estacionaria y móvil?

Cromatografía

2.- ¿Qué es la destilación?

Es la separación que se realiza mediante la vaporización y condensación, Este método consiste en separar los componentes de las mezclas basándose en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes.

3.- ¿Es un método que se emplea para separar un líquido de un sólido insoluble?

La filtración

4.- ¿Cuántos tipos de destilación hay?

Simple, fraccionada y por arrastre con vapor

5.- ¿Es el método que utiliza una fuerza rotativa?

Centrifugado

6.-Si tengo agua y aceite ¿Qué método de separación usarías para separarlos?

Decantación

7.-Si tengo en una hoja sal y limadura de fierro y utilizo un imán para separar el fierro del otro componente ¿Qué método estoy usando?

Extracción

8.-Si hago pasar talco por un cedazo ¿Qué método estoy usando?

Filtración

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Clasificación de la tabla periódica

Clasificación de la tabla periódica 

 Nombre

 H Hidrógeno He Helio Li Litio Be Berilio B Boro C Carbono N Nitrogeno O Oxigeno F Fluor Ne Neon Na Sodio Mg Magnesio Al Alumino Si Silicio P Fosforo S Azufre Cl Cloro Ar Argon K Potasio Ca Calcio Sc Escandio Ti Titanio V Vanadio Cr Cromo Mn Manganeso Fe Hierro Co Cobalto Ni Niquel Cu Cobre Zn Cinc Ga Galio Ge Germanio As Astato Se Selenio Br Bromo Kr Kripton Rb Rubidio Sr Estornsio Y Itrio Zr Circonio Nb Niobio Mo Molibdeno

Clasificar de acuerdo a si son S,L ,G y si son Artificiales. S: Solido, L:Líquido y G:Gas H He Li Be B C N O F Ne Gases Na Mg Al Si P S Cl Ar Solidos K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Liquidos Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Artificiales Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn Fr Ra * Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub UuT Uuq Uup Uuh Uus Uuo *6 La Ce Pr Nb Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu *7 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lw TP: Tabla Periódica Clasificar: Metales, No metales, Metaloides, Gases nobles, lantánidos y actínidos. H He Metales Li Be B C N O F Ne No metales Na Mg Al Si P S Cl Ar Metaloides K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Gases noble Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Lantánidos Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn Actinidos Fr Ra * Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub UuT Uuq Uup Uuh Uus Uuo *6 La Ce Pr Nb Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu *7 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lw Clasifica de acuerdo al tipo de bloque: s,p,d,f H He Li Be B C N O F Ne Bloque S Na Mg Al Si P S Cl Ar Bloque P K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Bloque D Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Bloque F Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn Fr Ra * Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub UuT Uuq Uup Uuh Uus Uuo *6 La Ce Pr Nb Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu *7 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lw

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Composición de los seres vivos

 

Composición de los seres vivos

 

¿En qué nivel de organización de la materia se encuentran los bioelementos y en cuál las biomoléculas?

Bioelementos:  Nivel atómico. Biomoléculas: Nivel molecular.

¿Cómo se clasifican los bioelementos?

Primarios, secundarios y oligoelementos

¿Qué elementos pertenecen a cada grupo de la clasificación anterior?

Primarios: Carbono (C), el oxígeno (O), el hidrógeno (H), el nitrógeno (N), el fósforo (P) y el azufre (S).

Secundarios: Calcio (Ca), el sodio (Na), el potasio (K), el magnesio (Mg), el cloro (CI) y el hierro (Fe).

Oligoelementos:  Manganeso (Mn) Hierro (Fe) Cobalto (Co) Cobre (Cu) Zinc (Zn) Boro (B) Aluminio (Al) Vanadio (V) Molibdeno (Mo) Yodo (I) Silicio (Si) Fluor (F) Selenio (Se)

¿Qué función tienen el bioelemento primario y cuál los bioelementos secundarios?

Primarios: Imprescindibles para formar los tipos principales de moléculas biológicas

Secundarios: En menor porcentaje (3,3%), pero imprescindibles para seres vivos, movimiento celular y regulación del funcionamiento enzimático, etc.

¿Qué son las  biomoléculas?

Moléculas que componen a los seres vivos. Distintas formas de asociación entre bioelementos            

Revisando las propiedades físicas y químicas del agua, indica dos características del agua y su importancia para los seres vivos.

Tensión superficial y Capilaridad. 75% de la superficie de la tierra, 65% a 95% de la masa de los seres vivos, su importancia es hidratar y oxigenar el cuerpo físico.

 Tipo de enlace para la formación de un disacárido o un polisacárido

Glucosídico

¿Cuáles son las funciones de los carbohidratos?

Energética, estructural, protectora y de reconocimiento

Tipo de enlace qué une a los aminoácidos (aa).

Covalente

Nombra 9 funciones diferentes de las proteínas

Estructural: elasticidad y resistencia a órganos y tejidos

Enzimática: hacen posible las reacciones químicas

Hormonal: regulan niveles de glucosa en la sangre

Defensiva: actúan como anticuerpos frente a posibles antígenos

Transporte: Estructuras encargadas del transporte de sustancias a través de la membrana plasmáticas

Contráctil: relacionada con movimiento de cilios y flagelos

De reserva: Reserva de aa para desarrollo de embrión

Reguladora: Regulan la expresión de ciertos genes

Homeostática: Mantienen el equilibrio osmótico y actúan con otros sistemas amortiguadores para mantener constante el pH del medio interno

 ¿Cuáles son las funciones de los lípidos?

Reserva energética, reserva de agua, producción de calor.

Nombra la estructura de un nucleótido

 ADN: azúcar (desoxiribosa), una de cuatro bases (citosina (C), timina (T), adenina (A), guanina (G)), y fosfato.

Nombra las diferencias entre un nucleótido de ARN y un nucleótido del ADN (tipo de azúcar y bases nitrogenadas).

ADN: Desoxirribosa, Ácido desoxirribonucleico.   

ARN: Ribosa, Ácido Ribonucleico.

Importancia del ADN

Contiene la información genética que permite transmitir las características de los seres vivos

 

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TIPOS DE LEYES Tarea de quimica

 

 

TIPOS DE LEYES	FORMULADA POR:	¿QUÉ ESTABLECE?
Ley de la conservación de la masa	Antoine-Laurent de Lavoisier	En toda reacción química, las cantidades en masa de los reaccionantes son iguales a las de los resultantes.
Ley de las proporciones definidas	Joseph Proust	Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, siempre lo hacen en proporciones fijas, definidas y constantes
Ley de las proporciones múltiples	John Dalton	Cuando dos o más elementos se unen para formar una serie de compuestos, si el peso de uno de ellos permanece constante, el otro varía en una relación de múltiplos enteros pequeños.
Ley de las proporciones recíprocas	Richter-Wenzel	Los pesos de dos elementos que reaccionan con el mismo peso de un tercer elemento, también pueden reaccionar entre sí.

 

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MACROMOLÉCULAS SINTÉTICAS

 

MACROMOLÉCULAS SINTÉTICAS
CLASIFICACIÓN POR SU RESPUESTA AL CALOR	a)Termoplásticos: si se calientan se ablandan y cuando se enfrían se endurecen. b)Plásticos termofijos o termoestables: inicialmente son blandos, pero cuando se calientan se endurecen
CLASIFICACIÓN POR  SU TIPO DE REACCIÓN	-Polímeros de adición -Polímeros de condensación -En los procesos anteriores ocurre la polimerización
CONCEPTO DE POLÍMERO DE ADICIÓN	La polimerización es el proceso por el cual mediante el calor, luz o un catalizador, se unen varias moléculas de un compuesto por lo general de carácter no saturado, llamado monómero y por la unión de varios se forma un polímero
CONCEPTO DE POLÍMERO DE CONDENSACIÓN	Se forman a partir de la unión de 2 moléculas con diferentes grupos funcionales, mediante la eliminación de una molécula más pequeña, que por lo general es agua

 

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¿Elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea?

 

Determina si la sustancia que se encuentra en la lista es un elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea, marcando con una X, la respuesta correcta en el cuadro que corresponde.

Sustancia	Elemento	Compuesto	Mezcla homogénea	Mezcla heterogénea
Jugo de naranja		X	X
Ensalada de verduras		X		X
Plomo	X
Dióxido de carbono		X	X
Yeso		X		X
Oro	X

 

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¿Qué significa la palabra átomo? preguntas de química

 

ACTIVIDAD 1

 

1.      ¿Quién dio el concepto de átomo? y menciona algo de su historia.

 

Leucipo y Demócrito, filósofos griegos en el siglo V A.C. sostenían que toda la materia estaba formada por pequeñas partículas a las que llamaron átomos. En la época de Presocraticos.

 

2.      ¿Qué significa la palabra átomo?

 

α (a = sin) y τομον (tomon) que significa corte o división. Es la parte más pequeña de un elemento químico pero que posee todas sus propiedades específicas.

 

3.      ¿Por qué el 1º. y el 2º. de los postulados de la teoría atómica de Dalton no son totalmente válidos en la actualidad?

 

Porque la ciencia ha avanzado bastante, ahora conocemos también el electrón protón y el neutrón y se ha descubiertos que ya es divisible llamado Fisión Atómica, además sabemos que existen los isótopos.

 

4.      ¿Cómo era el modelo del átomo de Dalton?

 

 

Proponía que la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

Ademas:

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen el mismo peso e iguales propiedades.

 

Los átomos de diferentes elementos tienen peso diferente.

 

Permanecen sin división,

 

Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

 

Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.

 

5.      Realiza un breve resumen de cada uno de los videos de estructura atómica que te proporciono como recursos en esta semana.

 

 

Primer video:

 

La teoría atómica de la materia se remonta al siglo quinto, cuando los filósofos griegos Demócrito y Leucipo  plantearon que el universo estaba formado en último término por una partícula indestructible llamada átomo, del griego A que significa si y Tomo que significa división.  Las ideas de Demócrito y Leucipo  fueron desestimadas por Aristóteles quien creía que la materia estaba constituida por cuatro elementos esenciales en el fuego la tierra y el aire. El desarrollo natural del conocimiento llevó a proponer en el año 1808 al inglés su teoría atómica de la materia, en la que sostiene al átomo como una esfera compacta indivisible e indestructible. Los postulados básicos se resumen en que la materia que no puede dividirse por ningún proceso conocido, los átomos de un mismo elemento son iguales. Actualmente el primer postulado de las partículas subatómicas ya no se ajusta a la realidad, por el descubrimiento del electrón protón y el neutrón el segundo y el segundo y tercer postulado ya no se cumplen con el descubrimiento de los isótopos e isóbaros. El cuarto postulado si se cumple hoy el agua se forma por la combinación de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno quedando la relación entre ellos como H2O, Los estudios y demostraciones que habían de los fenómenos eléctricos afirmaban que los átomos eran indivisibles, sin embargo la aceptación general de este hecho no se produjo hasta que fue confirmado por las experiencias efectuadas en el año 1897 por Josep Thompson.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Segundo video:

 

 

Según la física clásica un cuerpo cargado eléctricamente al estar en movimiento emite energía, por lo tanto el electrón perderá energía y caería hacia el núcleo, en  una trayectoria de espiral, lo que no sucede con la experiencia.  La solución a este problema ocurrió en 1913 basándose en la teoría cuántica de la radiación electromagnética. A principios del siglo XX, los descubrimientos del físico alemán Max Planck demostró que cualquier electrón, átomo, o molécula oscila y emite energía en forma de radiación electromagnética cuyo valor puede ser un múltiplo de una cantidad discreta de energía llamada “cuanto”. En 1913 se propuso la teoría cuántica de la radiación electromagnética de Max Planck, se realizo un estudió del espectro atómico del hidrógeno, el átomo mas simpe, observo que cuando este átomo absorbía energía y luego la liberaba emitía acciones definidas como cuatro líneas determinadas. La teoría cuántica de Bohr señala que el átomo posee un núcleo central en el que se concentra casi la totalidad de su mansa,  los electrones giran en órbitas definidas estas orbitas o niveles de energía se representan los números enteros 1, 2,3, los electrones ubicados en las órbitas más cercanas al núcleo tiene menor energía en los ubicados más lejanos, mientras el electrón gire en una determinada orbita, no libera energía y se encuentra entonces en estado fundamental. Cuando absorbe energía de una fuente externa puede saltar de un nivel de energía a otro de mayor energía y el átomo en estado excitado, pero cuando regresa a un nivel de menor energía la libera en forma de radiación electromagnética dando origen al espectro atómico, la energía que gana o pierde el electrón es definida y se llama “cuánto de energía”.

 

 

 

 

 

 

 

ACTIVIDAD 2

 

 

Completa el siguiente cuadro referido a las partículas subatómicas fundamentales.

 

Partícula	Localización	Carga eléctrica	Símbolo
Electrón	Envoltura	Negativa	e-
Protón	Dentro del núcleo	Positiva	p+
Neutrón	Dentro del núcleo	Neutra	N

 

 

 

 

 

ACTIVIDAD 3

 

Con ayuda de la tabla periódica, completa el siguiente cuadro referido a la teoría mencionada en el material de estructura atómica.

 

 

 

 

Z	Elemento	Símbolo	Cantidad de P+	Cantidad de e-
10	Neón	Ne	10	10
20	Calcio	Ca	20	20
30	Cinc	Zn	30	30
40	Circonio	Zr	40	40
50	Estaño	Sn	50	50

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ACTIVIDAD 4

 

Completa la siguiente tabla basándote en las columnas solucionadas que se te proporcionan como ejemplos.

 Nota: Recuerda que tienes que revisar el material de estructura atómica para que las actividades que tienes que solucionar, no te resulten fuera de contexto.

 

Núcleos
Número de Protones Z	92	17	9	20	26	99	26	26	26	42
Número de neutrones N	146	18	10	20	30	153	31	28	31	53
Número de masa A	238	35	19	40	56	252	57	54	57	95

 

Fórmulas a utilizar: A = N+Z        N = A-Z          Z = A-N

 

Segunda columna ( ):

Datos: Z = 92 A = 238 N = ?

Fórmula: N =A-Z

Sustitución y resultado: N = A-Z N = 238-92 N = 146

Tercera columna ( ):

Datos: Z = ? A = 35 N = 18

Fórmula: Z =A-N

Sustitución y resultado: Z = A-N Z = 35-18 Z = 17

Cuarta columna ():

Datos: Z = 9 A = 19 N = ?

Fórmula: N =A-Z

Sustitución y resultado: N = A-Z N = 19-9 N = 10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Actividad 5. Realiza un glosario de definiciones de los temas que comprende todo el material de Estructura Atómica  y ordénalo alfabéticamente.

 

 

 

 

P/e

Átomo: Es la parte más pequeña de un elemento químico pero que posee todas sus propiedades específicas.

 

Carga eléctrica: Es el exceso de carga de un cuerpo, ya sea positiva o negativa.

Elemento: Materia constituida por átomos.

Electrón: Partícula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa.  

Neutrón: Partícula elemental del núcleo del átomo que no tiene carga eléctrica.

Masa Atómica: Es la masa unificada de un átomo, la suma de protones y neutrones,

Núcleo: parte central de un átomo.

Partícula: Esta formada de Protones, Neutrones y Electrones

Protón: Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva.

 

 

 

 

 

 

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